Baz - Ansiklopedik Bilgi

  • 0 replies
  • 784 views

0 Üye ve 1 Ziyaretçi konuyu incelemekte.

*

Çevrimdışı D®agon

  • Her Şey Senin Rızan İçin Allah'ım.
  • *
  • 11527
  • +523/-0
  • Cinsiyet: Bay
    • bilyonmu
Baz - Ansiklopedik Bilgi
« : 25 Temmuz 2014, 14:44:23 »



Alm. Base, Fr. Base, İng. Base.
Kimyada alışılagelmiş olarak, sulu çözeltileri acı tatta, sabunumsu kayganlıkta ve fenoltaleini pembeye dönüştüren, asitleri nötralize eden kimyasal bileşikler.

Baz, suda iyonlaştıklarında ortama OH- (hidroksit) iyonu ve elektron çifti verebilen maddelere verilen isim.

Alkali metal hidroksitleri (potasyumhidroksit ve sodyum hidroksit) ve toprak alkali metalhidroksitleri (kalsiyum hidroksit ve mağnezyum hidroksit) kuvvetli bazlardır. Çünkü bu bileşikler sulu çözeltilerde (hidroksit iyonu ve metal iyonu vererek) hemen hemen tamamen ayrışırlar. Alkali terimi bazın kuvvetli olduğunu belirtmede kullanılır. Zayıf bir baz, mesela amonyum hidroksit (NH4OH), iyonlarına tamamen ayrılmayan bir bazdır.

Periyodik cetvelde soldan sağa gidildikçe bazik karakter azalır. Mesela alkali metal hidroksitleri, toprak alkali metal hidroksitlerinden daha kuvvetli bazlardır. 3A grubu metallerinin hidroksitleri (mesela Al(OH)3) ise zayıf bazdır. Hatta Al(OH)3 hem asit, hem baz karakteri gösterir. Böyle bazlara “amfoter baz” denir. Ayrıca aynı grup içinde yukardan aşağıya inildikçe de bazlık artar. Mesela alkalimetal hidroksitleri içinde en kuvvetli baz, sezyum hidroksit (CsOH)dir.

Arrhenius (1887) bazı, sulu çözeltilerine hidroksid (OH-) iyonu veren bileşikler olarak tarif etmiştir. Bundan daha modern bir tanımlamayı Lowry ve Brönsted (1923) vermişlerdir. Bunlara göre baz, hidrojen iyonları tutabilen molekül veya molekül kısımlarıdır. Bu tarife göre de (OH-) iyonları hızlı bir şekilde proton tutarlar. Lewis (1916), protona verilen özel rolü elektron çiftlerine vererek daha geniş kapsamlı bir teori geliştirmiştir. Bu tariflerden sodyum karbonat (Na2CO3), kalsiyum oksit (CaO), amonyak (NH3) ve klorür (Cl) gibi (OH-) ihtiva etmeyen bileşiklerin de baz oldukları anlaşılıyor. Çünkü bunların hepsi çözeltide hidrojen iyonları tutarlar. Su (H2O) aynı konsantrasyonda (H3O+) ve (OH-) iyonlarına ayrışır. Böylece su hem baz hem de asid olarak davranır. Çünkü (H3O+) proton verir, (OH-) iyonu ise proton tutar.

Bazlar genel olarak, metal oksitlerinin su ile reaksiyonlarından elde edilir. Mesela sodyum oksit su ile kuvvetli bir baz olan sodyum hidroksidi verir:

Na2O + H2O ® 2NaOH

Organik kimyada baz terimi amin ve alkaloitler için kullanılır. Organik bazlar genellikle zayıf bazlardır.

Genel özellikleri

    Suda iyonlaşabilirler
    Sudaki çözeltileri elektriği iletir
    Tatları acıdır
    Ele kayganlık hissi verir
    Turnusol kağıdını kırmızı renkten mavi renge çevirirler
    Amfoter metallerle H2 gazı açığa çıkarırlar

 

Bunlarda İlginizi Çekebilir

  Konu / Başlatan replies Son İleti
0 replies
2331 views
Son İleti 22 Mayıs 2011, 23:13:30
Gönderen: D®agon
0 replies
1963 views
Son İleti 25 Mayıs 2011, 22:49:28
Gönderen: D®agon
0 replies
1727 views
Son İleti 26 Mayıs 2011, 22:04:46
Gönderen: D®agon
0 replies
2244 views
Son İleti 07 Şubat 2013, 11:44:26
Gönderen: busegül
0 replies
1135 views
Son İleti 14 Mart 2013, 13:40:04
Gönderen: busegül
0 replies
4991 views
Son İleti 25 Mart 2013, 14:52:16
Gönderen: busegül
0 replies
1201 views
Son İleti 27 Mayıs 2013, 13:13:12
Gönderen: busegül
0 replies
2395 views
Son İleti 08 Ocak 2014, 00:42:03
Gönderen: gece_mavisi
0 replies
1254 views
Son İleti 09 Şubat 2014, 20:24:09
Gönderen: D®agon
0 replies
1120 views
Son İleti 20 Mart 2014, 12:26:04
Gönderen: D®agon