Okul Kaynak Sitesi
Hoşgeldiniz
Ziyaretçi
. Lütfen
giriş yapın
veya
kayıt olun
.
1 Saat
1 Gün
1 Hafta
1 Ay
Her zaman
Kullanıcı adınızı, şifrenizi ve aktif kalma süresini giriniz
Haberler:
Ana Sayfa
Yardım
Giriş Yap
Kayıt Ol
»
Dersler
»
8. Sınıf - Tüm Dersler
»
8. Sınıf Fen ve Teknoloji
»
8. Sınıf Fen ve Teknoloji Konu Anlatımı
»
Maddenin Yapısı ve Özellikleri
»
Konu:
Atomlarda elektron alış verişi nasıl olur?
« önceki
sonraki »
Yazdır
Sayfa: [
1
]
Aşağı git
Gönderen
Konu: Atomlarda elektron alış verişi nasıl olur? (Okunma sayısı 3549 defa)
0 Üye ve 1 Ziyaretçi konuyu incelemekte.
Uyanan Gençlik
Fedakar üye
İleti: 7462
+547/-0
Cinsiyet:
Atomlarda elektron alış verişi nasıl olur?
«
:
14 Şubat 2015, 15:40:51 »
[size=12pt]Atomlar kararlı yapıya ulaşmak için elektron alırlar ya da elektron verirler.
En dış katmanında [b]1, 2 ve 3[/b] elektron bulunduran atomlar [b]elektron vermeye[/b] yatkındırlar.
En dış katmanında [b]5, 6 ve 7[/b] elektron bulunduran atomlar ise [b]elektron almaya[/b] yatkındırlar.
[size=12pt]Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir.
Helyum, neon, argon gibi soy gazlar başka atomlarla bileşik yapmadan tek atom hâlinde bulunur. Soy gazların dışındaki diğer element atomları son yörüngelerindeki elektron sayısını soy gazlara benzetip kararlı hâle geçmek isterler. Bunun için de elektron alış ya da verişi gerçekleşir. [/size]
[size=12pt][b]Örneğin;
[size=14pt][b]He: ) 2
Ne: ) 2 ) 8
Ar: ) 2 ) 8 ) 8[/b][/size]
[/b]11 elektronu olan Na, 1 e– vererek 10 elektronlu neona benzer. 3 elektronlu Li, 1 e– vererek helyuma benzer. 9 elektronlu F, bir e– alarak 10 elektronlu neona benzer.
1A, 2A ve 3A grubu elementleri (metaller) elektron vererek kararlılığa ulaşır. 5A, 6A, 7A grubu elementleri (ametaller) ise elektron alarak soy gazlara benzerler. Kimyasal bağlar iyonik ve kovalent olmak üzere ikiye ayrılır.[/size]
Elementlerin 1. katmanında en fazla 2 tane elektron bulundurabilir.
2. ve 3. katmanında en fazla 8 elektron bulunabilir.
[img width=420 height=400]http://www.uyanangenclik.com/gallery/530_14_02_15_3_39_29.jpeg[/img]
[size=12pt]
[b]Sodyum:[/b] Na: 2 ) 8 ) 1 Son katmanında 1 elektronu var. Bu yüzden elektron vermeye yatkındır.[/size]
[size=12pt][b]Klor:[/b] Cl : 2 ) 8 ) 7 Son katmanında 7 elekronu var. Bu yüzden elektron almaya yatkındır./size]
[size=14pt][b]Not:[/b] [/size]
[color=red][b]Katman sayısı, Periyot Numarasını verir.[/b][/color]
[color=red][b]Son Katmandaki elektron sayısı, Grup Numarasını verir.[/b][/color][/size]
[size=14pt][b]NOT:[/b][/size]
[size=12pt]Elektron sayısı dizilişleri: 20'ye kadar 2 ) 8 ) 8 ) 2 şeklinde ayrılır.
20' yi geçince son katmanı en fazla ikiye sabitlenir, 18'e kadar artar.
[/size]
Kayıtlı
Yazdır
Sayfa: [
1
]
Yukarı git
« önceki
sonraki »
»
Dersler
»
8. Sınıf - Tüm Dersler
»
8. Sınıf Fen ve Teknoloji
»
8. Sınıf Fen ve Teknoloji Konu Anlatımı
»
Maddenin Yapısı ve Özellikleri
»
Konu:
Atomlarda elektron alış verişi nasıl olur?
Yukarı git
Aşağı git